這題是有技巧的
我們可以根據(jù)原子守恒來求解
你看,Na和Cl原子最后分布在NaCl和NaClO中,
那么由Na原子守恒和Cl原子守恒我們可以得到：
n(NaCl)+n(NaClO)=n(Na)=n(NaOH)=0.1*3 （Na原子守恒）
已知n(NaClO)=0.06mol 所以 n(NaCl)=0.24mol
所以n(Cl)=n(NaCl)+n(NaClO)=0.3mol (Cl原子守恒)
所以n(Cl2)=0.3/2=0.15mol
由方程式 Cl2+2NaOH→ NaCl + NaClO+H2O
x=0.06 0.06
可得剩余Cl2與NaOH生成NaCl的物質(zhì)量,那么NaOH與HCl生產(chǎn)的那部分NaCL物質(zhì)量為0.24-0.06=0.18mol
再由 H2+Cl2=2HCl----------2NaCl
y=0.09 0.18
得到反應(yīng)物n(H2)=0.09mol
所以 n（Cl2）:n(H2)=0.15:0.09=5:3
方程式下面的數(shù)據(jù)沒有對(duì)齊,但愿不會(huì)產(chǎn)生誤解