有關(guān)高中化學(xué)反應(yīng)平衡圖像的問題……
化學(xué)平衡的圖像主要是如下幾種：
原反應(yīng)已經(jīng)平衡,改變某一條件,使平衡移動.
此類主要改變以下的條件：溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物（產(chǎn)物）濃度、催化劑.
1、若是改變反應(yīng)物濃度,那么V（正）的圖像就直接升高一些,與原圖沒有銜接.
V（逆）銜接原圖,逐漸升高（改變生成物濃度相反）
2、若是升高壓強(qiáng).若產(chǎn)物氣體系數(shù)小.V（正）V（逆）同時升高.并且不與原圖銜接（降低壓強(qiáng)相反）
3、若是改變溫度,若是吸熱反應(yīng),V（正）V（逆）同時升高.并且不與原圖銜接
4、加催化劑,平衡不移動.后續(xù)圖像為一條水平直線
這些規(guī)律的原理是什么?為什么有“漸變”和“突變”之分?（就是為什么有的是與原圖銜接的,有的并不與原圖銜接?）