觀察這個(gè)氧化還原反應(yīng)每進(jìn)行一摩爾會(huì)轉(zhuǎn)移多少摩爾的電子,然后用這個(gè)值乘上這個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了幾摩爾.
至于第一步具體怎么做,那就請(qǐng)?jiān)诨瘜W(xué)方程式中標(biāo)出各個(gè)元素的化合價(jià),然后通過反應(yīng)前后的化合價(jià)變化來判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù).所有反應(yīng)物都算上么？只關(guān)注反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素。kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O若有6.72LCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移幾mol電子？若生成了標(biāo)況下的6.72LCl2，便是0.3molCl2也就是說，這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行了0.1mol在這個(gè)反應(yīng)中，KClO3中的Cl從+5變至0，降低5；5個(gè)HCl中的Cl從-1變至0，升高1，共有五個(gè)，升高5，于是這個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移就是KClO3搶走了5個(gè)HCl中的5個(gè)電子，它們6個(gè)氯原子合成6個(gè)Cl2若這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行0.3mol，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)就是0.3mol×5=1.5mol