已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K.該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）.下列說(shuō)法中正確的是（ ?。?A.a點(diǎn)表示溶液中c（C
已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K.該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）.下列說(shuō)法中正確的是（ ?。?br/> 
A. a點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B. b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D. d點(diǎn)表示的溶液中
大于K
A. a點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/LB. b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D. d點(diǎn)表示的溶液中
| c(CH3COO?)?c(H+) |
| c(CH3COOH) |
化學(xué)人氣：798 ℃時(shí)間：2019-08-20 16:59:00
優(yōu)質(zhì)解答
A．a(chǎn)點(diǎn)是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH3COO-）約為10-3 mol/L，故A正確；B．溶液中一定滿足電荷守...
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