其實首先1mol的鋁離子與3mol的氫氧根離子反應生成1mol氫氧化鋁沉淀【Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 】,然后,過量的強堿再與氫氧化鋁發(fā)生反應,1mol氫氧化鋁沉淀再消耗1mol的氫氧根離子【Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 】,故兩條反應可合并寫成：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O ；而第二個問題是：過量的二氧化碳與碳酸鈉溶液可以再反應生成碳酸氫鈉：CO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHCO3,故有AlO2- + CO2（過量）+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3- ； 2AlO2-+ CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-第一個式子，如果適量的話。不就不用生成偏鋁酸根了嗎。后面的沒有問題了謝謝對的，只要Al3+ 與OH-的物質的量的比小于或等于1：3時，只發(fā)生第一條反應，那就沒有偏鋁酸根離子的生成了。但書上寫al3+===alo2-的就是上面的式子，所以我想還是有必須過量的理由吧。注意，化學反應有先后之分，先發(fā)生反應：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ ，如果強堿還有剩余，就進一步發(fā)生這反應：Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O，則可總寫為：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O ，明白嗎？