對的,反向是△H<0,因為是可逆反應(yīng),所以在反應(yīng)開始的時候,一旦有CO產(chǎn)生的時候,那么正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時進(jìn)行,但是正向的速率大于反應(yīng)速率,于是在密閉反應(yīng)容器中,CO的量盡管要逆向消耗但是還是會增加,當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等的時候,此時反應(yīng)達(dá)到平衡,但是反應(yīng)仍在進(jìn)行,因此這是個動態(tài)的平衡.而那個V指的是在某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速度,所以其表示的就是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加.那V就應(yīng)該是個差值？？比如正向速率大，那V的值就是正向速率減去反響速率？？對不對不是，速率必須得指明是哪個物質(zhì)。比如CO2在2s濃度減小了4mol/L,那么它的反應(yīng)速率就是2mol/L。此時根據(jù)化學(xué)方程式計量數(shù)之比，得在這2s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為4mol/L.計算公式：v（A）=△c(A)/△t或v（A）=△n(A)/ V△t餓，那麻煩你給我講下，那個反應(yīng)速率為V是什么意思，表示什么？？化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度（平均反應(yīng)速度），用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來表示。在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。這是學(xué)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，高二的化學(xué)課本上有著方面的內(nèi)容，如果你對概念不清楚的話，最好多看課本。諤諤，這些我知道，我想問的是，可逆反應(yīng)的速率V應(yīng)該怎樣理解呢？？剛才沒說清楚，抱歉首先說明反應(yīng)速率必須是針對某一物質(zhì)，剛才說的是在正向反應(yīng)CO2的反應(yīng)速率，此時CO也在分解生成C和CO2，那么它在單位時間內(nèi)濃度變化的值即是CO的反應(yīng)速率，因為逆向反應(yīng)的反應(yīng)物就只有CO，所以CO的反應(yīng)速率就可以說成事逆向反應(yīng)的速率，不存在可逆反應(yīng)的速率是多少，必須指明是正向反應(yīng)還是逆向反應(yīng)