高溫煅燒石灰石的方程式為：CaCO3=CaO+CO2↑(條件：高溫),將該固體高溫煅燒后,碳酸鈣全部轉(zhuǎn)化為氧化鈣,此時(shí)還有鈣元素的物質(zhì)為單一的氧化鈣；CaO+H2O=Ca(OH)2.
16g該混合物中含有鈣元素的質(zhì)量為16g×50%=8g.通過鈣元素守恒可得（設(shè)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為x）：
Ca～Ca(OH)2
40 74
8g x
40/74=8g/x；所以x=14.8g.
所以生成氫氧化鈣的質(zhì)量為14.8g.
答案選擇C.
有一種含碳酸鈣與氧化鈣的混合物,測(cè)得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百分之50,取該混合物16
有一種含碳酸鈣與氧化鈣的混合物,測(cè)得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百分之50,取該混合物16
g,經(jīng)過高溫煅燒后,將剩余固體投入足量水中,固體全部溶解成氫氧化鈣,則生成氫氧化鈣的質(zhì)量為
A.3.7g B 7.4g C.14.8g D22.2g
g,經(jīng)過高溫煅燒后,將剩余固體投入足量水中,固體全部溶解成氫氧化鈣,則生成氫氧化鈣的質(zhì)量為
A.3.7g B 7.4g C.14.8g D22.2g
化學(xué)人氣：252 ℃時(shí)間：2020-04-02 19:18:16
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