溶液中K2HPO4的物質(zhì)的量是0.006mol
H3PO4的物質(zhì)的量是0.002mol
根據(jù)K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4
知道了K2HPO4過量
生成KH2PO4 0.004mol
余下K2HPO4 0.004mol
緩沖溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa
這里的Ka代入的是Ka2
所以PH=PKa=-lgKa=7.2
緩沖溶液的ph 計(jì)算
緩沖溶液的ph 計(jì)算
已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,現(xiàn)將60ml0.1mol/L的k2HPO4和
20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求該混合溶液的PH
已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,現(xiàn)將60ml0.1mol/L的k2HPO4和
20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求該混合溶液的PH
化學(xué)人氣：531 ℃時(shí)間：2020-02-02 19:46:06
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