（1）列三段式：2NH3 = 3H2 + N2
始：a 0 0
轉(zhuǎn)：2x 3x x
平：a-2x 3x x
NH3（轉(zhuǎn)%）=nNH3(轉(zhuǎn))/nNH3(始) * 100% =（2x/a）*100%=50%
解得:x=0.25a,
（2）M混=m混/n混=(a*17)/(a-2x+3x+x)=34/3 g/mol
(3)同溫同壓下,氣體密度之比等于氣體分子量之比.
所以此時平衡混合氣的密度與NH3未分解時的密度之比為=M混/M氨=（34/3）/17=2:3
在一定條件下,2NH3=3H2+N2達(dá)到平衡時,NH3的轉(zhuǎn)化率為50%,此時平衡混合氣的密度與NH3未分解時的密度之比為
在一定條件下,2NH3=3H2+N2達(dá)到平衡時,NH3的轉(zhuǎn)化率為50%,此時平衡混合氣的密度與NH3未分解時的密度之比為
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．2:1
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．2:1
其他人氣：835 ℃時間：2019-09-29 06:33:01
優(yōu)質(zhì)解答
我來回答
類似推薦
- 怎樣用密度來判別可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡?比如N2+3H2=2NH3,是不是當(dāng)密度不變時就達(dá)到平衡了呢?
- 在2NH3≒N2+3H2中,NH3濃度增加,平衡向什么方向移動,轉(zhuǎn)化率如何變化,為什么,盡量詳細(xì)些,
- T,V一定 反應(yīng)：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2轉(zhuǎn)化率為什么變小?
- 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),達(dá)到平衡時[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4mol/l,求下列反應(yīng)的Kc和N2的轉(zhuǎn)化率
- 高二化學(xué)在一定條件下,合成氨氣反應(yīng)N2+3H2互逆號2NH3達(dá)到平衡時,有50％H2轉(zhuǎn)化為NH3,若N2的轉(zhuǎn)化率為25％
- 化學(xué)上說氣體密度比空氣密度略大略小不能用排空氣法收集,氧氣密度略大于空氣卻可以排空氣收集,為什么啊
- 六年級上冊第三單元作文500字
- 一只220V 100W的燈泡接在220V的電路中,求(1)燈絲的電阻,2工作電流3一度電使其
- 寫出下列化學(xué)方程式.
- 為什么南半球西風(fēng)漂流與北半球北太平洋暖流緯度位置差不多,都是自西向東流,為什么一個是寒流一個是暖流?
- 寫一封英文電子郵件
- 2,2,3,3-四甲基丁烷的一氯代物的個數(shù)
猜你喜歡