堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）.下列說法錯(cuò)誤

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）.下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A. 電池工作時(shí)，鋅做負(fù)極
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
C. 電池工作時(shí)，電流由正極通過外電路流向負(fù)極
D. 外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

化學(xué)人氣：649 ℃時(shí)間：2020-05-17 21:28:03

優(yōu)質(zhì)解答

A．根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，故A正確；
B．MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正確；
C．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流由正極通過外電路流向負(fù)極，故C正確；
D．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外電路中每通過O.1mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.0mol×65g/mol=3.25g，故D錯(cuò)誤．
故選D．

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）.下列說法錯(cuò)誤

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