(1)設參加反應水的物質的量為X,反應生成氫氧化鋁的物質的量為Y,
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 轉移電子的物質的量為6e^-(鋁元素由0價變?yōu)?3價,2Al共轉移6mole^-
6 2 6
X Y 0.5mol
X=0.5mol
Y=1/6 mol
(2)設生成水的物質的量為Z
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 2
1/6 mol Z
Z=1/3 mol=0.33mol
(3)反應總消耗水的物質的量=X-Z=0.5mol-1/3mol=1/6mol=0.17mol
或:設反應總消耗水的物質的量為W
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 轉移電子的物質的量為6e^-
2 6
W 0.5mol
W=1/6mol=0.17mol
答:(1)參加反應水的物質的量0.5mol
(2)生成水的物質的量1/3 mol(或0.33mol)
(3)反應總消耗水的物質的量1/6mol(或0.17mol)