在 2L的密閉容器中，充入 1mol N₂ 和 3mol H₂，在一定的條件下反應(yīng)，2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10，計(jì)算：
（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少？
（2）N₂ 的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）2分鐘內(nèi)，NH₃ 的平均反應(yīng)速率為多少？