溶質(zhì)中只有Al,K,SO4
一個(gè)SO4帶兩個(gè)負(fù)電
設(shè)Al為x,K為y
3x+y=0.8
由于Al和KOH反應(yīng)1；4時(shí)完全溶解
x=0.1
所以y=0.5
因?yàn)榉磻?yīng)后體積增倍 ,所以反應(yīng)后濃度為0.25
加上反應(yīng)所用的0.4mol（體積増倍后變?yōu)?.2）
總共為0.45正確答案是0.45mol/L已更改謝謝,大致看懂了.不過(guò)能不能解釋一下"當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好完全溶解"這句話的含義,即生成的沉淀是什么,里面進(jìn)行了什么樣的化學(xué)反應(yīng)?先生成氫氧化鋁，此時(shí)一個(gè)鋁對(duì)應(yīng)三個(gè)氫氧根，后來(lái)再加一個(gè)氫氧根，就溶解成偏鋁酸鈉了Al3++3OH-=AlOH3AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O