常溫下,Fe會被濃硝酸鈍化,表面形成致密的氧化膜,阻止反應繼續(xù)進行.
加熱后,氧化膜被破壞,Fe可以與濃硝酸反應.
濃硝酸過量則生成Fe(NO3)3,如果Fe過量,則生成Fe(NO3)2
Fe+6HNO3(濃）=加熱=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(氣體）
Fe+4HNO3(濃）=加熱=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（氣體）
稀硝酸也會與Fe反應得到Fe(NO3)3,Fe過量則有Fe(NO3)2
Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO(氣體）+2H2O
3Fe+8HNO3(?。?3Fe(NO3)2+2NO(氣體）+4H2O
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