關于消耗NaOH的反應有三個,反應順序如下：
1.Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
2.NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
3.Al(OH)3 + OH- = (AlO2)- +2H2O
生成的沉淀肯定是Al（OH）3
0.78g是0.78/78=0.01mol
有Al3+共0.015*1=0.015mol
①當NaOH不足時只發(fā)生反應1
則消耗NaOH 0.03mol
0.03mol/1(mol·L-1)=30ml
所以A√
②當NaOH過量時1、2、3反應同時發(fā)生
則0.015molAl3+全部參加反應,其中0.005mol最終轉化成（AlO2）-,全部的0.015molNH4+變成NH3：
所以共消耗NaOH：0.015*3+0.005*1+0.015=0.065mol
0.065mol/1(mol·L-1)=65ml
所以D√