當(dāng)氫氧化鉀少量時,設(shè)KOH的物質(zhì)的量濃度為X
Al2（SO4）3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4
6 156
0.1L*X 3.9g
X=1.5mol/L
當(dāng)當(dāng)氫氧化鉀過量時,設(shè)硫酸鋁完全反應(yīng)需要KOH的物質(zhì)的量為Y,反應(yīng)生成Al(OH)3的質(zhì)量為Z
Al2（SO4）3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4
1 6 156
0.05L*1mol/L Y Z
Y=0.3mol
Z=7.8g
又與氫氧化鉀反應(yīng)氫氧化鋁的質(zhì)量為7.8g-3.9g=3.9g
設(shè)又與氫氧化鋁反應(yīng)需要氫氧化鉀的物質(zhì)的量為W
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
78 1
3.9g W
W= 0.05mol
所以一共需要氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.3mol+0.05mol=0.35mol
KOH溶液的物質(zhì)的濃度為0.35mol/0.1L=3.5mol/L
答：KOH溶液的物質(zhì)的濃度可能是1.5mol/L或3.5mol/L
請問這一步怎么解釋?
你根據(jù)上面的化學(xué)方程式就可以看出.如果不明白,再問.