先求CO2物質(zhì)的量:10.08/22.4=0.45mol 再求水的量 5.4/18=0.3mol 混合氣體摩爾數(shù)：5.6/22.4=0.25mol 那么1mol混氣中含有C為0.45x4=1.8mol H為0.3x2x4=2.4mol 所以1mol氣體的質(zhì)量為1.8x12+2.4x1=24g 即氣體摩爾質(zhì)量為24g/mol 所以與氫氣的相對密度等于摩爾質(zhì)量之比=12：1
再來分析氣體組成 1mol混氣中有1.8molC,說明有一種氣體只含一個C原子,那么只可能是甲烷（CH4）再看H 1mol混氣中含2.4molH,甲烷含4個H,那么另外一種氣體只可能含2個或者2個以下的H,故另外一種氣體只可能是乙炔（C2H2）分析出了2種氣體,再求體積比就簡單了.設(shè)Xmol甲烷,Ymol乙炔,X+Y=0.25 X+2Y=0.45 （根據(jù)C得出的方程） 所以X=0.05 Y=0.2所以體積比為1比4
關(guān)于標(biāo)況兩種氣態(tài)烴5.6L燃燒生成10.08L二氧化碳和5.4g水,求混合烴與氫氣的相對密度和兩者的體積比
關(guān)于標(biāo)況兩種氣態(tài)烴5.6L燃燒生成10.08L二氧化碳和5.4g水,求混合烴與氫氣的相對密度和兩者的體積比
答案解析中為什么要0.45molC乘4，0.6mol的H乘4
答案解析中為什么要0.45molC乘4，0.6mol的H乘4
化學(xué)人氣：482 ℃時間：2020-04-09 22:19:23
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