■如果是強酸弱堿鹽 那么溶液本身是顯酸性的
加入酸水解減弱 因為H+離子濃度增加 減弱了水的電離 溶液中HO-減少弱堿根反應就減少了 從而影響到鹽的水解
加入堿水解增強 因為HO-濃度增加 弱堿根反應增加 從而增強了鹽類的水解
加鹽.比較麻煩了.具體問題具體分析
■如果是弱酸強堿鹽 那么溶液本身是顯堿性的
加入酸水解增強 因為H＋濃度增加 弱酸根反應增加 從而增強了鹽類的水解
加入堿水解減弱 因為HO-濃度增加 水電離出來的H+會因此減少 減弱了弱酸根的反應 故水解減弱
■如果是強酸強堿鹽 原溶液不水解 不論加入什么 對溶液均不影響 （但會影響水的電離）
■如果是弱酸弱堿鹽.仍然要具體問題具體分析
能力有限 希望你可以理解 有錯誤也請指出 虛心接受 謝謝