0.1mol/L HAC溶液c（H+）=√cKa=√（0.1×1.75×10^-5）=1.32×10^-3mol/L
HAc與NaAc濃度相同時(shí)PH=PKa=4.76 c(H+)=1.74×10^-5mol/L
HAc的電離度前者是后者的1.32×10^-3/1.74×10^-5=75.9倍
在0.1mol/L HAC溶液中,加入少量NaAc晶體,使其濃度為.0.1mol/L(忽略體積變化).比較加入NaAc晶體前后H＋濃度和HAc的離解度變化
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化學(xué)人氣：323 ℃時(shí)間：2019-10-23 06:11:10
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