設(shè)HAc濃度為x
醋酸的pKa = - lg 1.8*10^(-5) = 4.74
pH = pKa + lg c(堿)/c(酸)
代入 5.5 = 4.74 + lg (0.1-x)/x
解得x = 0.0148 mol/L
即HAc濃度為 0.0148 mol/L
某緩沖溶液由HAC和NaAc組成,其濃度為0.1mol／L,該溶液的PH=5.5
某緩沖溶液由HAC和NaAc組成,其濃度為0.1mol／L,該溶液的PH=5.5
求HAC的溶液濃度為多少（HAC,Ka=1.8*10-5
求HAC的溶液濃度為多少（HAC,Ka=1.8*10-5
化學人氣：361 ℃時間：2019-08-22 17:13:20
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