雜化,是一種妥協(xié).如果不需要雜化也能形成穩(wěn)定的鍵,自然就不雜化.
所有的最終目標就是形成穩(wěn)定的鍵,如果雜化一個就可以,那就雜化一個,如果不行,那就雜化兩個,如果還不行,再來第三個.不是說,一定要剩一個.那么，為什么NH3分子中N原子是SP3雜化而不是SP2雜化？還有H2O分子中的O原子也是SP3雜化？沒有必要??？因為，最外層電子一般都是8個，兩個一組，正好四組，那么，就是正四面體構(gòu)型。比如甲烷。那么，氨氣中的氮原子，最外層也是八個，但是有三個是氫共價的。還有一個是孤電子對，如果放一個氫離子進來形成銨離子，正好也是正四面體。所以，對于氨氣來說，正四面體最穩(wěn)定。對于水來說，其實也是一樣的。只是氧原子有兩個孤電子對。而孤電子對對旁邊的電子的吸引力就不一樣了，所以，形成的鍵角就不是標準的正四面體的鍵角了。具體的情況比較的復雜的。大學里關于這個內(nèi)容就可以單獨開一門課。呵呵。先模糊理解吧，到你的其他輔助知識（比如物理）也達到了，再研究大學里的內(nèi)容吧。