1.磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5.3.1克的單質(zhì)磷在3.2克的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量.⑴通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是 ,其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 .⑵已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol磷與氧氣反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H= .2.化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量.如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol,也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量.化學反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成.下表是一些鍵能數(shù)據(jù).（單位：kJ/mol） 鍵能 鍵能 鍵能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F427C－Cl330C－I218H－F565C－O347H－O464Si—Si176Si—O460O=O497 閱讀上述信息,回答下列問題：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性 （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性.試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為 （3）有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能,所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點.你是否贊同這種觀點?如不贊同,請說出你的解釋.