1.水垢中只有碳酸鈣會和鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體,且1mol CO2=44g
故設(shè)：參與反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.075×44g
100：4=x：0.075×44g x=7.5g
所以CaCO3%=7.5g/10g×100%=75%
2.①因為碳酸鈣不溶,所以要與鹽酸完全反應(yīng)生成CaCL2溶于水.
設(shè)參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
7.5g y
100：73=7.5g：y y=5.475g
所以需質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸M1=5.475g/10%=54.75g
②因為氫氧化鎂不溶,所以要與鹽酸完全反應(yīng)生成MgCl溶于水.
設(shè)參與反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為a.
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
58 73
10g-7.5g a
58:73=10g-7.5g:a a約=3.15g
所以需質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸M2=3.15g/10%=31.5g
③總的需質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸M=M1+M2=54.75g+31.5g約=86.3g
3.視題目而定,大多數(shù)都是用P=pgh~
兄弟啊,花了我狠多時間打字呢,多給點分吧~
（注：我是初三的,嘿嘿……）
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