CaCl2為什么能與碳酸根離子生成沉淀?不是生成的碳酸鈣和鹽酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)嗎?
某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測(cè),其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：
檢測(cè)序號(hào) 溶液中檢測(cè)出的離子組合
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
則下列說(shuō)法合理的是 (　　)
A．三次檢測(cè)結(jié)果都正確
B．該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷
C．為了檢驗(yàn)SO,應(yīng)先加過(guò)量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,觀察是否有沉淀現(xiàn)象
D．為了確定是否存在CO,可以向其中滴加CaCl2溶液,觀察是否有沉淀現(xiàn)象
看這個(gè)D.答案說(shuō)D是因?yàn)橛辛蛩徕}才錯(cuò)的.