正反應速率大于逆反應速率那么v(正)與v(逆)變化的差值就為正化學反應速率討論的是化學反應進行的快慢,化學平衡討論的是可逆反應完成的程度和趨向．兩者之間的聯(lián)系是：當v正=v逆時,可逆反應達到平衡狀態(tài)；當v正≠v逆...恩，完全理解。 還有個問題，如果反應已經(jīng)達到了平衡，再加催化也無作用了，是嗎？呵呵 那樓樓明白了么 這句話就是說平衡移動和正逆反應單個速率沒關系 只和他們差值有關恩，樓樓還有什么關于化學平衡的問題可以接著問等倍加快和減慢反應速率，怎么理解？催化劑的定義是改變反應速率 （改變包括減慢和加快）催化劑能同等程度地改變正反應和逆反應的速率，因此它對化學平衡的移動沒有影響不是等倍哦 是同等程度 打個比方 比如正反應1.2逆反應1 如果等倍 假設加快了十倍 那么正反應12 逆反應10差值變大了的或者這么問，當達到了平衡，怎么樣可以使正逆反應的速率都加快或減慢呢？如果在不破壞平衡的條件下使正逆反應的速率都加快或減慢只能用催化劑 如果可以破壞平衡的話 加快可以升溫加壓減慢可以降溫減壓（有大前提 恒溫恒容容器內(nèi)且反應物或生成物有氣體且 方程式左右兩邊氣體系數(shù)和不相等）恩，懂，催化劑就是通過降低活化能，增加活化分子，減少反應時間，從而加快反應速率。對嘛？嗯 因為我們現(xiàn)在用的催化劑一般都是加快反應速率所以這樣解釋很完美 但是其實催化劑的定義是改變反應速率（包括減慢和加快）有些反應太劇烈了需要減慢 但是高中沒有接觸過 所以樓樓那句話可以說是完美的催化劑作用 只限于高中化學哦恩，謝謝，再麻煩你一下，勒夏特列原理。有點難理解。好的 這個原理樓樓應該已經(jīng)知道了 我先舉個例子 要是樓樓不明白請在追問主要內(nèi)容為： 在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 反應的左邊和右邊的系數(shù)不一樣，所以當平衡后壓力突然增加，反應會朝向氣體系數(shù)和氣體體積較小的方向進行在此例中也就是朝向增加NH3的方向進行。就是說這個體系想自己保持穩(wěn)定 再比如升高外界溫度 平衡就會向吸熱方向移動 比如減小氮氣濃度 它本身不想減少就會逆向移動多生成一些氮氣來抵御 但是只能抵御不能彌補為什么不能彌補呢？嗯 意思是說外界條件改變了 這個體系不想他變所以通過平衡的移動想要減弱這種變化 但是這個減弱是有限的 不能完全把外界條件變化的彌補過來 舉個不太恰當?shù)睦颖热缟厦婺莻€合成氨反應 我從體系里面取出1摩爾氮氣 平衡逆向移動是吧 體系想要多生產(chǎn)氮氣彌補 于是逆向移動 但是只能生成0.1摩爾氮氣 所以也就是說改變了0.9摩爾（這個數(shù)據(jù)不靠譜啊 樓樓就當是個例子）恩，嗯 樓樓還有什么問題么 那個提醒一下樓樓 這么追問你要付出財富值的 若你還有什么問題 可以采納后求助我 這樣不花財富值 5財富值系統(tǒng)也會還給你恩Ok。