25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（　?。?A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

25℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（　?。?br/>A. 是吸熱反應(yīng)
B. 是放熱反應(yīng)
C. 是熵減少的反應(yīng)
D. 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

化學(xué)人氣：384 ℃時(shí)間：2020-02-15 20:56:31

優(yōu)質(zhì)解答

反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，
根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T?△S＜0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)．
故選D．

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