設(shè)鹽酸溶液中含氯化氫的物質(zhì)的量為X
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2 22.4
X 0.224ml
X=0.02mol
鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.02mol/0.025L=0.8mol/L
設(shè)碳酸氫鈉反應(yīng)消耗氯化氫的物質(zhì)的量為Y,碳酸鈉的物質(zhì)的量為Z
NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑
1 22.4
Y 0.112ml
Y=0.005mol
則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗氯化氫的物質(zhì)的量=0.02mol-0.005mol=0.015mol
Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3
1 1
Z 0.015mol
Z=0.015mol
碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.015mol/0.015L=1mol/L
分析:根據(jù)①和② 可知甲為鹽酸,乙為碳酸鈉,
當(dāng)把碳酸鈉滴入鹽酸時(shí),開(kāi)始鹽酸過(guò)量,碳酸鈉完全反應(yīng),直接發(fā)生如下反應(yīng):
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑,隨著碳酸鈉溶液的滴入,碳酸鈉使鹽酸完全反應(yīng).
當(dāng)把鹽酸滴入碳酸鈉時(shí),開(kāi)始碳酸鈉過(guò)量,鹽酸不足先發(fā)生
Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3 的反應(yīng),
當(dāng)碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后,再滴加鹽酸,鹽酸又與碳酸氫鈉反應(yīng),根據(jù)②反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w體積小于①反應(yīng)的體積,說(shuō)明②中再滴入的鹽酸沒(méi)有使生成碳酸氫鈉完全反應(yīng).最終鹽酸的量不足.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑