若將Na2CO3溶液滴入鹽酸溶液,則鹽酸相對(duì)過量,所有CO3（2-）都會(huì)轉(zhuǎn)化為CO2；反之,將鹽酸溶液滴入Na2CO3溶液,則鹽酸相對(duì)不足,前一部分鹽酸將CO3（2-)先轉(zhuǎn)化為HCO3-,后一部分鹽酸使之轉(zhuǎn)化為CO2.
因?yàn)閮纱嗡肅O2 體積不同,說明15mL Na2CO3相對(duì)于25mL 鹽酸來說 過剩.
①量取25.00mL甲溶液,向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL.n(CO2) = 224mL/22.4mol/L = 0.01 mol
2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑
HCl完全反應(yīng)；Na2CO3剩余.
n(HCl) = 2n(CO2) = 2*0.01 = 0.02 mol
[HCl]= 0.02/(25/1000) = 0.8 mol/L
②另取15.00mL乙溶液,向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到二氧化碳112mL.HCl與Na2CO3均完全反應(yīng),Na2CO3先生成NaHCO3,部分NaHCO3 轉(zhuǎn)化為CO2：n(CO2) = 112mL/22.4L/mol = 0.005mol
HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
n(HCl) = n(CO2) + n(NaHCO3) = 0.005 + n(NaHCO3)=0.02
n(Na2CO3) = n(NaHCO3) = 0.02-0.005 = 0.015 mol
[Na2CO3] = 0.015/(15/1000) = 1.5 mol/L
（3）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合,產(chǎn)生的氣體體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則V的取值范圍為：
2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑
n(CO2) = n(HCl)/2 = [HCl]/2 * n/1000 = 0.4n/1000 = n/2500 mol
V(CO2) = 22.4*n/2500 = 0.00896n L = 8.96n mL
n=0:V=0 mL
則V的取值范圍為 (0,8.96n) mL.