陽極電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag⁺；
陰極電極反應(yīng)為：Ag⁺-e-=Ag；
電池反應(yīng)為4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，
溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol；
A、電解過程中是電鍍的電解應(yīng)用，溶液濃度基本不變，溶液濃度為0.1mol/L，故A錯誤；
B、陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol；所以陽極不能生成氧氣，故B錯誤；
C、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.02mol，電子數(shù)=0.02mol×6.02×10²³=1.204×10²²個；故C正確；
D、依據(jù)電極反應(yīng)的電子守恒，反應(yīng)中有0.02mol的Ag被氧化，故D錯誤；
故選C．