1.在溶液中完全電離的酸是強酸,強酸的電離使用等號, 如：HCl＝H＋＋Cl－ 中學(xué)化學(xué)中要求掌握的強酸有以下幾類： 工業(yè)三強酸：H2SO4（中學(xué)不要求掌握其1、2級電離問題）、HNO3、HCl 學(xué)習(xí)周期表要求掌握的強酸：HCl、HBr、HI、HClO4 按現(xiàn)行教材和高考大綱要求,有機酸中要求掌握的都是弱酸 2.在溶液中部分電離的酸是弱酸,弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫）,如： H2CO3＝＝H＋＋HCO3－,HCO3－＝H＋＋CO32－ 中學(xué)化學(xué)常見弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亞硝酸,較少見）、中學(xué)范圍內(nèi)的所有的有機酸（中學(xué)不學(xué)習(xí)有機強酸） 3.強堿、弱堿定義類似于強、弱酸,這里不再重復(fù). 中學(xué)要求的強堿：NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 弱堿：NH3.H2O（一水合氨,注意氨水不是弱堿,是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等\x07
強電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下完全電離成離子的化合物 大多數(shù)鹽類和強酸強堿(H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH 等)都是強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離 部分電離的化合物 弱酸弱堿(HF CH3COOH Fe(OH)3 Cu(OH)2等)個別鹽類(HgCl2 HgBr2 Hg(CN)2 Pt(NH3)2Cl2 CdI2等）\x07
記得不溶于水不代表不是強電解質(zhì).還有電解質(zhì)的前提是化合物.
好了.祝你考好一點.