第四章第一節(jié)（P80課后習(xí)題）
　　1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④
　　2．
　　材料 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)
　　玻璃 透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水 穩(wěn)定.其實(shí)能與HF、NaOH溶液反應(yīng).
　　陶瓷 不透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水 穩(wěn)定.跟玻璃一樣,與HF、NaOH溶液反應(yīng).
　　3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
　?。ㄗⅲ簭乃芤豪镂龀龅墓杷崞鋵?shí)都是原硅酸H4SiO4,書上為了簡(jiǎn)便,就把它寫成了硅酸）
　　4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應(yīng)太慢,故并不選D.）
　　5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融燒堿時(shí)有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)發(fā)生,對(duì)坩堝造成腐蝕.
　　6．河沙主要成分是石英,其化學(xué)成分為SiO2晶體,屬于原子晶體,非常堅(jiān)硬,可以做磨料.
　　7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（注：其實(shí)水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花堿”.）
　　8．半導(dǎo)體.用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn).
　　9．（1）還原劑（2）化合反應(yīng) 置換反應(yīng)還原劑
　　（3）SiO2 （沙灘物質(zhì)）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）
　　10．（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同.二者為同主族元素.
　?。?）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似,二者的硬度都很大,熔點(diǎn)都很高.但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系,卻很軟.
　?。?）CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系,物理性質(zhì)差異非常大.CO2常溫下為氣體,而SiO2為非常堅(jiān)硬的固體.但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似,如都是酸性氧化物,可與堿反應(yīng),都具有一定的氧化性,能被C還原等.
　　11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6
　　化學(xué)式為：Na2O•CaO•6SiO2 （2）純堿：72 t石灰石：81 t石英：246 t 12．略
　　第四章第二節(jié)（P87課后習(xí)題）
　　1．氯氣溶于水后,部分與水發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的HClO不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧,具有強(qiáng)氧化性,故可以氧化有機(jī)色素（漂白）及把細(xì)菌、病毒殺死.
　　2．
　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或離子方程式
　　滴入硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl-+Ag+=AgCl↓
　　滴在藍(lán)色石蕊試紙上 先變紅后褪色 鹽酸使石蕊變紅,次氯酸漂白
　　滴入紅墨水 褪色 次氯酸的漂白作用
　　3．略 4．D5．C6．B7．C
　　8．漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實(shí),“漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字,并無其它含義）.它們是固體,比較便于保存和運(yùn)輸.而氯水是液體,不便于保存運(yùn)輸.
　　9．因?yàn)橐坏┌l(fā)生上述反應(yīng),產(chǎn)生出HClO,它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效.故購買時(shí)應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損,若破損則不要購買.保存也是一樣要注意密封.
　　10．防止過多的接觸氯氣,若必須大量制備和使用,最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
　　11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū).
　　（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ,減輕其污染.
　　12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl-Cl2+2I- = I2 + 2Cl-（2）Br2+2I- = I2+2Br-
　　13．（1）可仔細(xì)觀察外形,氯化鈉晶體呈立方體透明,而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感,而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋,有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下,食鹽咸而純堿澀； （5）用石灰水鑒別…
　　14．（1）1.43 g（2）要考慮導(dǎo)管、燒瓶內(nèi)會(huì)殘留大量Cl2.故必須多取反應(yīng)物（這就是理論與實(shí)際的不同之處）.
　　15．略
　　第四章第三節(jié)（P95課后習(xí)題）
　　1．CaO+SO2 = CaSO32CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O
　　2．（1）高溫下促使N2、O2化合,另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應(yīng).（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2（3）①②
　　3．A4．C5．C6．D7．D8．C
　　9．（1） 2SO2+O2 2SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
　　10．（1）1280 kg= 1.28 t（2）448 m3（3）720 t 11．略
　　第四章 第四節(jié)（P103課后習(xí)題）
　　1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強(qiáng)氧化性 （5）強(qiáng)氧化性
　　2．B3．C4．B5．AB（但要明確,這二者的紅色是不同的）6．A7．C8．D
　　9．可以分別先加銅片微熱,溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸.另兩份溶液里直接加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸.
　　3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OBa2++SO42- = BaSO4↓
　　10．請(qǐng)與你的同學(xué)討論解決.
　　11．干燥劑有酸性、中性、堿性之分,也有氧化性、非氧化性之分,還有液態(tài)、固態(tài)之分.要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì),以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇.
　　SO2——可用濃硫酸干燥,但不能用堿石灰；
　　NO——可選用無CaCl2干燥.注意!不能用濃硫酸,因濃硫酸能與NO化合.也不宜用堿石灰.
　　NH3——可用堿石灰,或生石灰.不能用濃硫酸,也不能用無水氯化鈣.CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（類似于結(jié)晶水合物）.
　　12．（1）1.0 mol•L-10.5mol•L-1（2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1
　　（3）1.5 mol•L-1（實(shí)際上等于溶液里SO42-的濃度）
　　13．略
　　第四章章復(fù)習(xí)題（P107）
　　1．MnO2+4HCl（濃） △MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4
　　2．（1）N2N2不活潑,不易與金屬及氧氣反應(yīng)
　?。?）NH3 NH3易液化且汽化時(shí)能吸收大量的熱
　　（3）NH3 NH3+H+ = NH4+
　　（4）銨鹽NH4++OH-△NH3↑+H2O
　　3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
　?。?）H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl（溶解于水得鹽酸）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）
　　4．C5．B6．D7．D8．B9．D
　　10．可能產(chǎn)生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物,常溫下為固體小顆粒,呈煙狀）
　　11．N2+O2放電2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料,“發(fā)莊稼”.
　　12．煤中的硫元素燃燒時(shí)形成SO2排放,在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3,SO3+H2O=H2SO4 .形成硫酸型酸雨.
　　13．此題中只設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可.（但其實(shí)這樣做的不準(zhǔn)確的,因?yàn)榭赡苓€含有別的雜質(zhì),嚴(yán)格應(yīng)該定量確認(rèn)一定質(zhì)量晶體中NH4+與SO42-的質(zhì)量和為晶體總質(zhì)量才可以.具體設(shè)計(jì)略.）
　　14．（1）6.0 g（2）2.2 mol•L-115．（略）.
　　全在這了給分吧