第一章
1、C 2、B 3、A 4、BC 5、C
6、
（1）× 沒有明確O2的狀態(tài)
（2）×氫氧化鈉加入水中后,形成溶液的體積不能確定
（3）× 水在常溫下是液體
（4）√同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于分子數(shù)之比.
7、（1）5% （2）0.28mol/L
8、（由左到右由上到下填） 鐵粉、過濾 銅、鐵 硫酸亞鐵溶液 銅、硫酸亞鐵溶液 蒸發(fā)結(jié)晶
9、1.42g
步驟：
（1）計算所需硫酸鈉的質(zhì)量,m（硫酸鈉）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
（2） 稱量
（3）溶解并冷卻至室溫
（4）轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶,并洗滌小燒杯2次~3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻
（5）定容,加水至刻度線下1cm~2cm時,改用膠頭滴管滴加,至液體凹液面與刻度線相切
（6）反復(fù)上下顛倒,搖勻
第二章
1.
（1）非金屬單質(zhì),酸,CO2,O2
（2）2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.還原性
3.C,S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2,可能含有Ba(NO3)2
第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加熱=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=27y/5.1*100%=
(2)鋁和鎂的物質(zhì)的量比為y:x
第四章
1.
MnO2+4HCl（濃）=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2,HCl
高錳酸鉀
2.
（1）N2,性質(zhì)穩(wěn)定
（2）液氮..高壓低溫下氮?dú)鈺灰夯?具有無毒無害并且比熱大的好處
（3）NH3,NH3 + H+ == NH4+
（4）銨鹽,NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
（1）2NaCl + 2H2O =通電= NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）Cl2+H2=點(diǎn)燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白霧和白煙產(chǎn)生,2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放電=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.這道你OK的啦
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4