NH4 = NH3 + H ,NH3受熱成氣體,使化學(xué)平衡向右移.H離子+酸根成酸.但是,氯化銨要小心.氯化銨受熱分解HCl和NH3.但HCl也揮發(fā).這樣,氨氣與HCl會再合成氯化銨.如果組成銨鹽的酸是揮發(fā)性的,則固體銨鹽受熱解時,氨氣與酸一起揮發(fā),冷卻時又重新結(jié)合成銨鹽.如NH4Cl為此類銨鹽.
如果組成的銨鹽是難揮發(fā)性酸則固體銨鹽受熱分解時,只有氨呈氣態(tài)逸出,而難揮發(fā)性的酸殘留在加熱的容器中,如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4為此類銨鹽.
(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4
(NH4)3PO43NH3↑+H3PO4
如果組成的銨鹽的酸是具有強氧化性的酸,在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應(yīng)的酸,如NH4NO3.
NH4NO3====HNO3+NH3↑
可由于生成的氨氣具有還原性,硝酸具有氧化性,生成的NH3易被HNO3氧化,由于反應(yīng)時的溫度不同,形成氮的化合物也不同,如將NH4NO3.從微熱至不同的溫度分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等.
NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水.
若加熱到300℃左右時分解生成氮氣、硝酸和水.
如果加熱NH4NO3的溫度達到480℃～500℃或NH4NO3受到撞擊,分解生成氮氣、氧氣、水,發(fā)生爆炸.