酸溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強(qiáng)酸.如HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等.　　酸溶于水不能發(fā)生完全電離的,屬于弱酸.如H2S（氫硫酸）、HCN（氰化氫） 、HF（氫氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.強(qiáng)酸有強(qiáng)烈給出H+的趨勢(shì),在水溶液中完全電離,能電離出的正離子有且僅有H+的是強(qiáng)酸.　　比如說(shuō)硫酸和鹽酸,　　H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-] 　　HCl=(H+)+Cl- 　　而只有部分電離的是弱酸.　　比如說(shuō)醋酸CH3COOH,只能部分電離出H+,絕大部分仍以分子形式存在,所以是弱酸； 　　而KHSO4雖然能電離出H+,但是由于正離子中還有K+,所以也不是強(qiáng)酸.
　堿溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強(qiáng)堿.如KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫）.活潑的金屬對(duì)應(yīng)的堿一般是強(qiáng)堿.　　堿溶于水不能發(fā)生完全電離的,屬于弱堿.如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氫氧化鋁、Zn（OH）2氫氧化鋅等.　　強(qiáng)堿的解釋類似于強(qiáng)酸,就是水溶液中完全電離,電離出的負(fù)離子有且僅有OH-.　　比如氫氧化鈉,　　NaOH=(Na+)+OH- 　　又比如說(shuō)氫氧化銅【Cu（OH）2】,通常以沉淀形式出現(xiàn),不能完全水解,所以就是弱堿