常溫下，將amol N2 與bmol H2 通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：（此處略去都知道） 1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol ,則a＝16（這個(gè)我算出來沒錯(cuò)）

常溫下，將amol N2 與bmol H2 通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：（此處略去都知道） 1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol ,則a＝16（這個(gè)我算出來沒錯(cuò)）
2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（S.T.P)，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。（1）則平衡時(shí)NH3，n（NH3）＝8（這個(gè)我算出來也沒錯(cuò)）
（2）｛這問是關(guān)鍵了，我沒有弄懂，我那常規(guī)做做不出答案5：4）
原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）＝____

化學(xué)人氣：896 ℃時(shí)間：2020-06-19 22:45:37

優(yōu)質(zhì)解答

2N2+3H2=2NH3
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L（S.T.P),即共有32mol的氣體,其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%,可求出n（NH3）＝8,則求出n(N2)=12,n(H2)=12,則可求出反應(yīng)所用n(H2)=12,即b=24,則n（始）：n（平）=（a+b）：32=40：32=5：4.沒有疑問呀,答案沒有錯(cuò)."則求出n(N2)=12，n(H2)=12",這兩個(gè)的物質(zhì)的量怎么一樣的？根據(jù)你的前題算出a=16，n（NH3）＝8，我前面說的反應(yīng)方程式錯(cuò)了，應(yīng)為N2+3H2=2NH3，N2:NH3=1：2，則反應(yīng)用N2為4mol，剩下的n(N2)=12mol，平衡時(shí)共有32mol的氣體，是氮?dú)狻錃夂桶睔獾目偭?，則平衡時(shí)n(H2)=32-8-12=12。按反應(yīng)方程式H2:NH3=3：2，可算出反應(yīng)用氫氣為12mol，則反應(yīng)前的氫氣總量為反應(yīng)剩下的加上反應(yīng)了的總共24mol。還有疑問嗎？

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