當(dāng)加入氯化鈣溶液30g、40g時,沉淀均為5g,說明此時是沉淀的最大值.
氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)如下：
CaCl2 + Na2CO3====2NaCl + CaCO3(沉淀) 混合物中含有Na2CO3 X克
111 106 100
X 5
===> X=5.3
既,10g混合物中,含有Na2CO3質(zhì)量為5.3g
CaCl2 CaCO3 設(shè),當(dāng)生成2g 沉淀時,消耗CaCl2 Y克
111 100
Y 2
Y=2.22
既,10g CaCl2溶液中,含有CaCl2 2.22g,CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%
CaCl2 CaCO3
111 100
4.44 m
m=4
既,當(dāng)加入CaCl2溶液20g時,生成沉淀為4g.既m=4
之前已經(jīng)計算出,每份混合固體中含有Na2CO3 5.3g,NaCl則是10-5.5=4.7g
Na2CO3 CaCl2 2NaCl~CaCO3
106 111 117 100
5.3 a b c
a=5.55 b=5.85 c=5
既,當(dāng)混合固體恰好反應(yīng)時,消耗CaCl2 5.55g,既消耗22.2%的CaCl2溶液：5.55÷22.2%=25g
生成NaCl 5.85g,原混合物中含有NaCl 4.7g,所以溶液中有NaCl溶質(zhì) 5.85+4.7=10.55g
反應(yīng)后溶液總質(zhì)量=（40+280）÷4 + 25 -5=100g
所以最終溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.55÷100×100%=10.55%
答：①m=4
②所加CaCl2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%
③每份固體和25g這樣的CaCl2溶液恰好反應(yīng),反應(yīng)后得到溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.55%?????Na2CO3???????CaCO3???????5?????CaCl2???????????2?????2NaCl?????5???5g???????????????????5g??????????Na2CO35g?????????????????CaCl2???????5g?????????????Na2CO3???????? 2g????????÷???????????????????CaCl2?????????2g??????????CaCl2???????????????????2g??????CaCl2 ??????5g????NaCl????