分解反應一般為吸熱反應,如2NaHCO3=(加熱）Na2CO3+H2O+CO2.注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應,燃燒大多數要"點燃",都是放熱反應 吸熱反應就是在化學變化中,需要不斷吸收大量熱量的反應.不是需要只有使用催化劑的反應都是吸熱反應 C+CO2=2CO是吸熱反應.有些反應在開始時,需要提供一定的條件,如加熱、點燃等,一旦反應進行開了,去掉條件反應繼續(xù)進行,這樣的反應是放熱反應.有時根據需要,在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱,通常是+Q放熱,-Q是吸熱 常見的放熱反應：(+Q) 1.所有燃燒或爆炸反應.2.酸堿中和反應.3.多數化合反應.4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應.5.物質的緩慢氧化.6.自發(fā)進行的氧化還原反應.2．吸熱反應(-Q) (1) ①幾個常見的反應,如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO ②多數的分解反應,如：CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物質的溶解,如硝酸銨溶解等.（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應.如：銨根水解即為吸熱） (2)特殊吸熱反應 ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應,因為生成的碘化氫不穩(wěn)定) (3)電離反應 （4)鹽類水解 (5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應