從化合價上看,還原劑失去電子表現的是化合價的升高,氧化劑得到電子表現是化合價的降低!
化合價定義:
元素在相互化合時,反應物原子的個數比總是一定的.比如,一個鈉離子一定是和一個氯離子結合.而一個鎂原子一定是和2個氯原子結合.如果不是這個數目比,就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結構.也就不能形成穩(wěn)定的化合物.
化合價的概念就由此而來,那么元素的核外電子相互化合的數目,就決定了這種元素的化合價,化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的.學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規(guī)定.
另外,規(guī)定單質分子里,元素的化合價為零,不論離子化合物還是共價化合物,其正、負化合價的代數和均為零.
化合價————原子形成化學鍵的能力.
注意：元素的“化合價”是元素的一種重要性質,這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來.就是說,當元素以游離態(tài)存在時,即沒有跟其他元素相互結合成化合物時,該元素是不表現其化合價的,因此單質元素的化合價為“0”.例如Zn、C、H2等.
記法1：氧化還原不可分,得失電子是根本.失電子者被氧化,得電子者被還原.
失電子者還原劑,得電子者氧化劑.氧化劑 還原劑,相依相存永不離.
記法2：升失氧還氧,降得還氧還
1.化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應,充當還原劑,生成物具有比反應物中的氧化劑氧化性弱的氧化性.
2.化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應,充當氧化劑,生成物具有比反應物中的還原劑還原性弱的還原性.
記法3：升失被氧還
降得被還氧
1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑.
2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑.
記法4：
剝下偽裝的外套（失去電子）,真實面目被還原的是還原劑,還原劑當然發(fā)生氧化反應,電子為負價,失去電子負負得正,化合價升高
披上偽裝的外套（得到電子）,真實面目被氧化的是氧化劑,氧化劑當然發(fā)生還原反應,電子為負價,得到電子正負得負,化合價降低
0 0 +1 -1
如2Na + Cl2 = 2 Na Cl
從微觀上看在這個化學反應方程式里面,存在電子轉移,一個電子帶一個負電荷.
還原劑Na原子被氧化,失去一個電子,變?yōu)殁c離子,核內質子數為11,核外電子數為10,達到穩(wěn)定結構,表現出凈電荷是1個正電荷,化合價為+1.同樣氯原子得到1個電子變?yōu)槁入x子,核內質子數為17,核外電子數為18,達到穩(wěn)定結構,表現出凈電荷是1個負電荷化合價為-1價!所以Na從0價的單質變?yōu)?1價的Na離子被氧化!Cl2從0價的單質變?yōu)?1價的Cl-被還原!