首先,將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中（情況1）,發(fā)生的反應為
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中（情況2）,則首先發(fā)生
Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3
之后,如果鹽酸過量,
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
鹽酸的物質(zhì)的量為n=cv=0.3*1=0.3mol.如果鹽酸量是Na2CO3兩倍以上,那無論怎么加都是一樣的,所以Na2CO3必然多于0.15mol.因此,情況一必然是鹽酸全部消耗掉,那么反應可以按照鹽酸來計算.
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
………………0.3…………………………x
得x=0.15mol.所以情況二產(chǎn)生氣體就是0.1mol.那么
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
……………y………………………0.1
y=0.1mol.所以消耗在反應1中的鹽酸為0.3-0.1=0.2mol.反應1中,Na2CO3全部被消耗,所以
Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3
…z………0.2
z=0.2mol
即碳酸鈉物質(zhì)的量為0.2mol,濃度就是c=n/v=0.4mol/L