鹽酸滴加到碳酸鈉中時(shí),先是碳酸根和氫離子一比一反應(yīng)生成碳酸氫根,因?yàn)樽罱K由氣體生成,故氫離子的摩爾數(shù)必然大于碳酸根的摩爾數(shù),即氫離子摩爾數(shù)大于0.2mol,由可算出一個(gè)鹽酸濃度大于0.2mol/0.2L=1mol/L.當(dāng)氫離子的量與碳酸根的量大于2:1時(shí),最終反應(yīng)式將會(huì)是碳酸根和兩個(gè)氫離子反應(yīng)生成氣體,碳酸根完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳,即兩者氣體量相同,故氫離子量與碳酸根離子量之比要小于2:1,即氫離子量要小于0.4mol,由此可算出鹽酸濃度應(yīng)小于0.4mol/0.2L=2mol/L 即鹽酸濃度應(yīng)在1mol/L 和2mol/L 之間