(1)已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是27%,求30℃時氯化鉀的溶解度.
S=溶解度 P=質(zhì)量分數(shù)(去了%)
　　S=100P/(100-P)
　　=(100×27)/(100-27)=37克
　　答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克.
　　(2)現(xiàn)有5%的硫酸50克,要使其濃度增大到20%,需要加入95%的硫酸多少克?
設(shè)要加入95%硫酸 X 克.
　　P%=m質(zhì)/m液 ×100%
　　20%=(5% × 50克 + 95%* X)/(50克+ X) ×100%
　　20%=(2.5克+0.95 X)/(50克+X)×100%
　　2.5克+0.95X=10克+0.2X
　　0.95X-0.2X=10克-2.5克
　　X=10克
　　(3)100克質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液,需要加入多少質(zhì)量的水?
設(shè)需要稀釋后的溶液質(zhì)量為X.
　　100克×98%=10%*X
　　X=980克
　　M加水=980克-100克=880克
　　(4)20℃時,食鹽的溶解度是36克,計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
P%=M質(zhì)/M液×100%
　　=36克/(100克+36克)×100%
　　≈26.5%
(5)某硫酸溶液245克與足量的鋅反應(yīng)生成1克氫氣,計算這種硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù).
設(shè)硫酸的質(zhì)量為X.
　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　98 2
　　X 1克
　　98：2=X：1克
　　X=(98 × 1克)/2
　　=49克
　　(6)求在氧氣充足的情況下12g碳燃燒生成多少克二氧化碳?
設(shè)生成二氧化碳(或CO2)的質(zhì)量為x、(千萬不能設(shè)x克)
　　點燃
　　------------------------------C+O2 = CO2 【O2充足】
　　(代入相對原子質(zhì)量)----------12````````44
　　(代入?yún)⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量) 12g````````x
　　(列方程---------------------12/44=12g/x
　　(移項【不能少】)------------x=(12g*44)/12
　　(求出得數(shù))------------------x=44g
　　注意：在計算過程中必須帶單位
　　答：…….
　　(7)有4g石灰石樣品,現(xiàn)將稀鹽酸40g分4次加入,每次充分反映后,經(jīng)過濾,干燥等操作后稱量固體殘留物質(zhì)的質(zhì)量.(第一次加入10g,剩余固體質(zhì)量為3.0g,第二次加入10g,剩余固體質(zhì)量為2.0g,第三次加入10g,剩余固體質(zhì)量為1.0g,第四次加入10g,剩余固體質(zhì)量為0.4g)
　　如果煅燒上述石灰石原料生產(chǎn)出含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量為100T,問需要上述石灰石原料質(zhì)量為多少噸?
　　設(shè)需上述石灰石原料質(zhì)量為y
　　CaCO3 CaO+CO2↑
　　100 56
　　y×90% (100-y×10%)
　　100：56=90%y：(100-y×10%)
　　y=165.6 t
　　(9)O2、CO、CO2混合氣體共18mL,點燃爆炸后恢復(fù)到原來溫度,體積減少了2mL,再通過苛性鈉溶液氣體體積又減少了10mL.則原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比為( )
　　A、1：5：3 B、5：3：1
　　C、4：2：3 D、5：1：3
　　AC
　　2CO+O2=2CO2
　　減少的2ml是消耗的氧氣量,由此也可計算生成二氧化碳4ml.
　　最后剩余6ml可能是氧氣,也有可能是CO.