碳酸氫鈣和碳酸氫鈉本身熱穩(wěn)定性比較差.
固體情況下,加熱至200℃以上就會分
Ca(HCO3)2==加熱==CaCO3 + H2O + CO2(氣體)
2NaHCO3==加熱==Na2CO3 + H2O + CO2（氣體）
在溶液中,兩物質(zhì)在離子狀態(tài)下,相對穩(wěn)定.
不過HCO3-在水中會水
HCO3- + H2O====H2CO3 + OH-
水解生成的H2CO3經(jīng)過加熱,會分解,H2CO3==加熱==H2O + CO2(氣體)
最后,加熱NaHCO3,剩下的固體可能是NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物.情況根據(jù)溶液濃度,加熱溫度等而變化,比較復(fù)雜.
所以在中學(xué)階段,碳酸氫鈉溶液等我們默認他加熱不分解.（因為水溶液加熱最高溫度智能達到100℃）特殊情況,根據(jù)題目中提示決定.和NaHCO3類似的說。Ca(HCO3)2==加熱==CaCO3(沉淀) + H2O + CO2(氣體) 在溶液狀態(tài)下，加熱它也會有類似的反應(yīng)。不過，基本上也不會考到類似的內(nèi)容，因為它并不一定能全部轉(zhuǎn)化為CaCO3。對的，這就是我剛才說的。在固體時，兩者加熱都容易分解。 在溶液狀態(tài)時，NaHCO3相對穩(wěn)定，在中學(xué)階段認為它不分解。但Ca(HCO3)2溶液相對來說溶液分解，因為分解時產(chǎn)生的CaCO3不溶于水??！ 如果你想知道真相的話，真相就是NaHCO3溶液受熱也會分解，只是情況比較復(fù)雜，這個前面也說過了。所以老師說NaHCO3溶液受熱不分解，記住就行了。而Ca(HCO3)2受熱分解，是因為隨著加熱，有兩個反應(yīng)的趨勢增加：HCO3- + H2O ====H2CO3 + OH-HCO3-====H+ + CO32-一部分HCO3-轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，然后受熱分解生成H2O 和CO2跑掉了。另一部分HCO3-電離生成CO32-，而這些CO32-和Ca2+結(jié)合生成CaCO3，沉淀下來。所以Ca(HCO3)2溶液更容易分解。