你題目沒問好.
【1】判斷電離程度.
強電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)電離不完全.
①幾乎所有的鹽都是強電解質(zhì),都完全電離.除一些弱電解質(zhì)鹽HgCl2 ,Pb(Ac)2,部分氰酸鹽
②強酸完全電離,弱酸部分電離.且酸性越弱表明電離程度.
常見不完全電離的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸電離度越大（以一級電離為準）,可認為碘酸幾乎完全電離,HS-幾乎不電離.
③強堿全部電離,弱堿部分電離.
常見不完全電離的堿排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分,Fe(OH)2電離程度最大,Al(OH)3的電離程度最小.
【2】判斷水解程度
弱電解質(zhì)在水溶液中都會水解,且離子對應(yīng)酸的酸性越強,或?qū)?yīng)堿的堿性越強,則該離子水解程度越大.換言之,【水解程度和電離程度正好相反】,電離程度越大,水解程度就越??；電離程度越小,則水解程度越大.
對應(yīng)【1】中各種酸.
有：
弱酸根離子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大,這也是為什么Na2S的水溶液顯強堿性的原因.
對應(yīng)【1】中各種堿.
有：
弱堿陽離子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+
【3】同時有水解和電離.
這種情況只考慮【多元酸的酸式酸根】,現(xiàn)階段只需要記憶,因為判斷酸式酸根的水解程度和電離程度哪個大需要用到酸常數(shù)和堿常數(shù).（沒有數(shù)據(jù)）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出來,排序：
HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
H2PO4-顯弱酸性,表明H2PO4-的電離程度比水解程度大.
以H2PO4-為界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的電離程度都比水解程度大,與強堿陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯酸性,且越排在前面的離子形成的溶液酸性越強.
如：NaHSO4是強酸溶液.
而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的電離程度都比水解程度小,與強堿陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯堿性.且越排在后面的離子形成的溶液堿性越強.
如：NaHS是強堿溶液.
【注意】：【3】中不是說除了酸式酸根離子就不能水解和電離同時發(fā)生,比如SO3^2- ,水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也會有部分電離成SO3^2- ,HSO3- ,但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得來,不可能完全電離變回SO3^2-
那么,最終一定是表現(xiàn)為SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定大于電離程度
再如：HClO ,電離程度非常小,而ClO-的水解程度很大,但是溶液中的ClO-是由HClO電離得來的,水解程度再大,也不可能全都水解變回HClO,最終一定會有部分HClO電離,所以HClO表現(xiàn)出弱酸性.