是化學(xué)問(wèn)題嗎?
化學(xué)的話,首先要看晶體類型,一般原子晶體>離子晶體>分子晶體當(dāng)然也有例外,比如單質(zhì)硅是原子晶體,熔點(diǎn)為1400攝氏度左右,而氧化鋁是離子晶體,熔點(diǎn)卻高達(dá)2800攝氏度,不過(guò)理論上分子晶體是沒(méi)有機(jī)會(huì)高于前兩者的,金屬晶體比較麻煩,從Hg到W熔點(diǎn)跨度太大所以一般也不考,只要知道Hg常溫下是液態(tài),W的熔點(diǎn)比金剛石還高就夠了
比較熔沸點(diǎn)還可以看常溫(或給出的某一個(gè)特定溫度)時(shí)的狀態(tài),這就不多說(shuō)了
同一種晶體類型:
同為原子晶體,則共價(jià)鍵越短,鍵能越高,熔沸點(diǎn)越高共價(jià)鍵長(zhǎng)度主要取決于形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的半徑,半徑越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)
同為離子晶體,則是比較價(jià)電子的多少,離子半徑的大小,價(jià)電子越多,離子半徑越小,熔沸點(diǎn)越高
同為分子晶體,則先考慮分子間是否有氫鍵,一般有氫鍵的物質(zhì)只考察水,氨氣和氟化氫以及少量有機(jī)物,有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高于其他分子晶體,沒(méi)有氫鍵的話,則只要比較相對(duì)分子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間引力越大,熔沸點(diǎn)越高NH3中雖然氫原子多，但是N只有一個(gè)孤對(duì)電子可以接受氫鍵，所以并不比HF多，比H2O要少。而且NH3的相對(duì)分子質(zhì)量比HF小，所以沸點(diǎn)更小些