（1）稀硫酸中溶質是H₂SO₄ 溶劑是水，
設參加反應的H₂SO₄的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
6.5g  x
∴

65

98

=

6.5g

x

解之得x=9.8g
根據(jù)溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量知道，溶劑 H₂O的質量=100g-9.8g=90.2g
故答案為：H₂SO₄ 9.8  H₂O  90.2
（2）反應后，所得溶液的質量等于鋅的質量+稀硫酸的質量-反應后生成的氫氣的質量，
溶質的化學式為ZnSO₄
設反應后生成的氫氣的質量為y，生成的ZnSO₄的質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
6.5g      z    y

65

6.5g

=

161

z

=

2

y

解得：y=0.2g   z=16.1g
反應后，所得溶液的質量=鋅的質量+稀硫酸溶液的質量-反應后生成的氫氣的質量
=6.5g+100g-0.2g=106.3g
根據(jù)溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量知道，
溶劑的質量=106.3g-16.1g=90.2g
答：這種硫酸的溶質質量是9.8g
故答案為；106.3g   ZnSO₄ 16.1g   H₂O  90.2