6.4克銅即0.1mol,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O
3 8
0.1 0.8/3>0.2
所以Cu過(guò)量,即參加氧化還原反應(yīng)的HNO3的量為0.4*0.5*2/8=0.05
0.5mol/L 的硝酸是稀硝酸,濃硝酸是16mol/L
6.4g銅放入400ml 濃度為0.5mol/L 的硝酸中,充反應(yīng)后,被還原的HNO3的量為
6.4g銅放入400ml 濃度為0.5mol/L 的硝酸中,充反應(yīng)后,被還原的HNO3的量為
A 0.03mol
B 0.05mol
C 0.1mol
D 0.2mol
為什么
濃度為0.5mol/L 的硝酸是濃硝酸還是稀?
A 0.03mol
B 0.05mol
C 0.1mol
D 0.2mol
為什么
濃度為0.5mol/L 的硝酸是濃硝酸還是稀?
化學(xué)人氣：442 ℃時(shí)間：2020-06-10 17:42:31
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