6.4g銅放入400ml 濃度為0.5mol/L 的硝酸中,充反應(yīng)后,被還原的HNO3的量為?
6.4g銅放入400ml 濃度為0.5mol/L 的硝酸中,充反應(yīng)后,被還原的HNO3的量為?
化學(xué)人氣：822 ℃時(shí)間：2020-08-27 22:48:45
優(yōu)質(zhì)解答
參加反應(yīng)的銅等于0.1mol,硝酸為0.2mol被還原的HNO3的量等于產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物NO的量3Cu + 8HNO3-= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O顯然銅相對(duì)硝酸是過量的,故硝酸都參與了反應(yīng)由4HNO3~NO知：NO的量=0.2/4=0.05mol即被還原的HNO3...
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