化學(xué)方程式中的差量法為什么要用相對原子質(zhì)量減去另一個相對原子質(zhì)量?
例如：現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化銅樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）,為了測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)稱取12.5g樣品,并用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗,得到如下數(shù)據(jù)：
反應(yīng)前 氧化銅完全反應(yīng)后
玻璃管和氧化銅樣品的總質(zhì)量是44.5g 玻璃管和管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是42.9g
因為反應(yīng)前玻璃管和固體樣品的質(zhì)量是44.5g,反應(yīng)結(jié)束后玻璃管和固體樣品的質(zhì)量是42.9g,質(zhì)量減少1.6g,設(shè)該反應(yīng)中參加反應(yīng)的CuO為x則
CO+CuO
△
.
Cu+CO2 △m
80 44-28=16
x 1.6g
為什么要用二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減去一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?