（1）用奇數(shù)配偶法配平
　　按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：
　?、僬页龇匠淌嚼镒笥覂啥顺霈F(xiàn)次數(shù)較多的元素
　?、谠撛氐脑釉诜匠淌絻啥说目倲?shù)是否是一奇一偶,是則選定這一元素作為配平的起點(diǎn).在該元素的原子數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使其變?yōu)榕紨?shù).
　?、塾梢淹魄蟪龅幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù).
　　例　 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2　
　　FeS2+O2——Fe2O3+SO2
　　氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,就以氧作為配平的起點(diǎn).因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子,無論有多少氧分子跟FeS2反應(yīng),反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子.但在生成物里共含有五個(gè)氧原子,是奇數(shù).在SO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù),它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無論怎樣,所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù).因此,只有變更Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù).我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫一個(gè)最小偶數(shù)2,再進(jìn)一步配平.
　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
　　生成物Fe2O3里所含的Fe原子個(gè)數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的Fe原子個(gè)數(shù)相等,因此,必須在反應(yīng)物Fe2S2化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4.
　　4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
　　由此可以推知在化學(xué)式SO2前應(yīng)寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)8.
　　4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
　　生成物里所含氧原子的總數(shù)是22,那么反應(yīng)物里氧的化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平.然后注明反應(yīng)條件.
　　4FeS2+11O2 =====2Fe2O3+8SO2
　　（2）用觀察法配平
　　按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：
　?、購幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù).
　?、诟鶕?jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù).
　　例　 赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣.
　　H2O+Fe——Fe3O4+H2
　　顯然,Fe3O4里的三個(gè)鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子,而Fe3O4里的四個(gè)氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子.因此,在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4,而鐵原子前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)3.
　　4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
　　不難看出,在生成物氫的化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4,才能使化學(xué)方程式配平.然后注明反應(yīng)條件.
　　4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
　　也就是,
觀察法配平化學(xué)方程式
　　有氫以氫作標(biāo)準(zhǔn),無氫以氧為準(zhǔn)繩；
　　調(diào)整只能改系數(shù),原子各等就配平.
　　氫氧全無找一價(jià),變單成雙求配平；
　　配平系數(shù)現(xiàn)分?jǐn)?shù),全式乘2必平整.其余二種呢？也說出來吧