加酸加堿會抑制電離,加能水解的鹽是促進電離.
所以H2O電離的H+=10-4mol/L說明一定是鹽溶液,其中因為H+都來自H2O,因此pH=4
而如果是10-10說明是酸或者堿,pH=10或者4都可能十分感謝?。?！能否再解釋一哈NaHCO3電荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)為什么要加2？1molCO32-帶2mol電荷呀當(dāng)然乘以2
常溫下某溶液中有水電離的c(H+)=10^-4mol/l,該溶液的pH=?
常溫下某溶液中有水電離的c(H+)=10^-4mol/l,該溶液的pH=?
該溶液是不是鹽溶液?是鹽溶液的話pH怎么算?我只碰到過酸或堿的,如果水電離的c（H+)=10^-10mol/l的話該溶液有沒有可能是鹽溶液?
該溶液是不是鹽溶液?是鹽溶液的話pH怎么算?我只碰到過酸或堿的,如果水電離的c（H+)=10^-10mol/l的話該溶液有沒有可能是鹽溶液?
化學(xué)人氣：101 ℃時間：2019-08-20 11:38:35
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